INORGANICA :QUIMICA "INTRODUCION"

Durante el siglo XIX en los laboratorios de Química se trabajaba mucho en el campo de la Química Orgánica y los estudios estaban orientados a resolver la incógnita del enlace químico. Paralelamente, se trabajaba en el estudio íntimo de la materia ; el átomo se convirtió en una obsesión de físicos y químicos que no pararon hasta descorre el velo que lo ocultaba a sus ojos, allá por el año 1927.

En todos estos años, los estudios en Quimica Inorgánica se redujeron notablemente.
La industria de la química inorgánica sirvió fundamentalmente de apoyo de apoyo a la química orgánica, la cual comienza a desarrollarse febrilmente, tanto en los laboratorios como en la industria.

Un solo elemento, el carbono, estaba haciendo toda
La química de aquellos días, mientras que 90 elementos permanecían prácticamente ociosos.

Lo que salvó es situación fue el monumental trabajo de D. Mendeleiev, que sirvió de motivación y apoyo a las inquietudes de muchos químicos inorgánicos que continuaron trabajando en nuevas síntesis.
Sin embargo ese descanso no había sido inútil. Con los nuevos conceptos teóricos logrados en el estudio de la materia se había estado preparando la nueva plataforma de lanzamiento de la Q. Inorgánica, que a partir de 1950 adquiere características propias inusitadas, convirtiéndose en lo que damos a conocer la Química Inorgánica Actual.

Ahora la Quimica Inorgánica trabaja con una variedad asombrosa de compuestos que unos 50 años atrás no se conocían; compuestos
Que cubren todos los tipos de enlaces conocidos, desde el tipo iónico, considerado representativo, Hasta el enlace covalente, considerado representativo de los compuestos orgánicos.

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QUE ES QUIMICA

INORGANICA QUIMICA

QUIMICA:Sustancia y nombres

En quimica hay un acuerdo internacional para nombrar a una sustancia .Una de las grandes preocupaciones de los quimicos era terminar con tanto nombre caprichoso que se daba a las sustancias y compuestos quimicos , el nombre del descubridor , de su país de origen, o de cualquier otra causa o motivo. Sin embargo, han quedado algunos de estos nombres triviales y es importante conocerlos porque todavía se usan comercialmente, o se recuerdan por tradición.

No hay que olvidar que en algunos países todavía se utilizan y citamos algunos ejemplos que se usan en quimica para nombrar algunas sustancias.


Sal de Glauber: Na2 SO4.10 H2O

Sal de Epson: Mg SO4 . 7 H2O

Sal de Mohr: Fe (NH4)2 (SO4)2 6H2O

Sal microcósmica :Na(NH4) HPO4 4H2O

Azul de Prusia , o Azul de Berlín: Fe4 (Fe(CN)6)3

Sal verde de Magnus: Pt(NH3)4 PtCl4

Albayalde :Pb2(OH)2(CO3)2

Minio: Pb3O4

Litargirio: PbO

Sosa o Soda :Na2CO3

Yeso: CaSO4.2H2O

Amarillo de cadmio: CdS

Bermellón: HgS

Rojo Van Dyck: Cu2Fe(CN)6

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QUIMICA

QUIMICA SUSTANCIA

QUIMICA INORGANICA

La química inorganica comienza con los albores de la humanidad, cuando el hombre por primera vez usa el fuego para alimentarse o defenderse. Con el correr de los años, él aprende a utilizar los recursos naturales, la quimica inorganica desarrollo tambien,ingeniándoselas para extraer las sal de agua del mar, soda y/o potasa de las cenizas de los vegetales, a combinar compuestos sólidos entre sí mediante el calor, a extraer metales, preparar aleaciones, etc.

Nace así la QUIMICA INORGANICA , que se desarrollaría muy rápidamente, especialmente durante la época de la alquimia, cuando el hombre busca el elixir de la vida y la piedra filosofal.

No puede uno menos que asombrarse al saber cuantos compuestos químicos se lograron durante los once primeros siglos sin participación de ácidos. Hasta fines del siglo XII el único ácido conocido y empleado era el ácido acético, producido por fermentación; total todos los insumos los daba la naturaleza.

Al finalizar ese siglo se descubren y comienzan a usar los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico; al finalizar el siglo XVI recién se descubre el anhídrido carbónico.

El primer texto de Química aparece en 1675, bajo el título “Curso de Química” , escrito por el médico francés NICOLAS LEMERY, quien divide a la Química en “Química Mineral “ , Química Vegetal y “Química Animal”. (repárese como se le da características definidas a la Química Inorgánica).

En todo el siglo XVIII , disponiéndose ya de los ácidos, los trabajos en Química Inorgánica sobrepasan a aquellos en Química Orgánica ; el número de compuestos inorgánicos fue mucho mayor que el de compuestos orgánicos ; pero, al siglo siguiente se invierte la figura . Como resultado una gran confusión en el mundo químico, ya que no había un lenguaje común ni una teoría fundamental unificadora.

Algunos químicos se dieron la tarea de corregir estos errores y a mediados del siglo se consiguió un orden en quimica inorganica con una nomenclatura química y los principios fundamentales que rigen las reacciones químicas.

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Que es Quimica

QUIMICA INORGANICA

ENERGIA QUIMICA

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En toda reaccion quimica hay cambios de energía química;
se rompen enlaces químicos y se forman nuevos enlaces.

Existen cambios de energía química en estas transformaciones
internas que provocan cambios energéticos cuyo balance
puede ser la absorción o la liberación de enegía.


Una reacción que libera energía quimica es la combustión del metano la reacción indica que libera
890,4 kj y puede ser expresada en terminos de ENTALPIA

La entalpia expresa el calor absorvido o liberado a presión constante.
una entalpia negativa indica que la reacción es exotérmica.


REACCION ..............CARACTERISTICA .........ENTALPIA

Exotérmica .............Libera (pierde )calor............negativa

Endotérmica ............Absorbe (gana) calor ..........positiva


Ejemplos de procesos exotérmicos y endotérmicos.


Evaporación del agua (Endotérmico )

Congelamiento del agua (Exotérmico )

Condensación del agua (Exotérmico)

Combustión de un trozo de madera (Exotérmico)

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QUE ES QUIMICA

ACIDOS GRASOS

Los acidos grasos son sustancias orgánicas solubles en líquidos como el alcohol, el éter, el benceno, etc pero insoluble en agua.Los acidos grasos constituyen un grupo importante en el panorama de la quimica organica.

Lo mas común de todas ellas es la condición de formar largas cadenas de carbonos con muy pequeña proporción de oxigeno (O2).Tienen en su composición químicas moléculas de glicerina y ácidos grasos.

Las grasas pueden ser sólidas como las ceras y los sebos, y liquidas como los aceites.
También pertenecen a las grasas sustancias llamadas fosfolípidos que forman las membranas citoplasmáticas, los esteroides como el colesterol que se depositan en los vasos sanguíneos y los carotenoides que forman los pigmentos de las células vegetales.

Las grasas son fácilmente oxidables en el organismo y por lo tanto, fuente importante de producción de energia.El tejido especializado en almacenarlas es el tejido adiposo.

Las grasas que se producen cuando la ingestión celular es alta, son esteres de glicerol,CH2OH-CHOH-CH2OH,y de ácidos carboxílicos de cadena larga ,llamados ácidos grasos .La estearina ,una grasa típica ,es un derivado del glicerol y de un acido de cadena recta de 18 carbonos ,el acido esteárico ,CH3(CH2)16COOH.

El acido esteárico es un acido saturado porque no tiene enlaces dobles entre dos carbonos de la molécula; la grasa derivada del acido esteárico, la estearina, es una grasa saturada.
Muchos otros ácidos grasos forman grasas con el glicerol.

Todos los ácidos grasos tienen un número para de átomos de carbono, pero muchos son no-saturados.De este grupo es característico el acido oleico .El acido oleico es un acido de cadena recta de 18 carbonos con un doble enlace entre los carbonos décimo y noveno de la de cadena:
CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH.Otros ácidos grasos ,como los ácidos linoleicos ,contienen mas de un doble enlace en la cadena de carbonos .Estos ácidos constituyen los ácidos poli-no saturados que tanto preocupa a los que se ponen a régimen.

Las células producen grasas cuando la ingestión de alimentos es mayor que la requerida para el normal funcionamiento de un organismo. Se conserva como reserva y se consume en épocas de ayuno .

Desafortunadamente, en muchas sociedades actuales no hay épocas de ayuno y la actividad física en la cual se consume energía ha sido reducida por la mecanización. Como resultado, la obesidad, un almacenamiento desordenado de acidos grasos, constituye un problema común en adultos después de los veinticinco años.

SOLUCIONES QUIMICAS

SOLUCIONES QUIMICAS

Se denomina solución una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, puede variar según desee.

Las soluciones que se emplean en el análisis son, en sentido estricto, las mezclas de sólidos en líquido (por ejemplo el agua de barita), de líquidos en líquidos (por ejemplo el ACIDO SULFURICO DILUIDO) o de gas en líquido (por ejemplo el agua en cloro)

Comúnmente, la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la mezcla se llama solvente (y puede ser por Ej., el agua, un acido, etc,) las sustancias disueltas se llaman solutos.

EL AGUA COMO SOLVENTE

El solvente mas común tanto en el laboratorio como en la naturaleza es el agu8a .Esta es una sustancia polar y además tiene una constante dielectrica alta, por tanto es un buen solvente para muchos compuestos iónicos.
Por su polaridad, el agua puede formara enlace Ion-dipolo y puede solventar cationes y aniones, para solventar los cationes, emplea los átomos de hidrogeno fuertemente positivos, esto es, forma puentes de hidrogeno OH…..OH.

Por el alto valor de su constante dieléctrica, es decir, por su notable poder aislante, el agua puede disociar los iones y disminuir la atracción entre iones de carga opuesta, cuando estos están ya solvatados.

LA DISOLUCION DE LAS SUSTANCIAS

Para el químico es muy importante conocer la solubilidad de las sustancias pero no siempre es fácil explicar o prever los motivos por los cuales una sustancia determinada es muy poco soluble en un solvente determinado ;de hecho ,los factores que determinan la solubilidad son diferentes y complejos a menudo actúan en contraste entre si y de modo imprevisible.

Consideremos, por ejemplo, la disolución de NaCl en el agua .Las moléculas de agua son bipolares, es decir, en ellas la carga positiva y negativa están distribuidas tal como se ilustra esquemáticamente en la siguiente figura:

La Materia:Estados

En el mundo que nos rodea,los objetos parecen estar hechos de una cantidad sinfin de materias de distintas clases.Hay cosas de madera ,de papel ,de metal,de goma,de tela ,de plastico y de multitud de diversos materiales.Hay materias asperas y suaves ,duras y blandas y todas ellas se nos presentan en un a inmensa variedad de colores y formas.Las diferentes clases de mateia se cifra en millones.Sin embargo ,el quimico distingue 4 agrupaciones:materia solida,materia liquida,materia gaseosa y materia plasmatica.A cada una de estas agrupaciones las denominamos estados de la materia .

Estado solido.-todo aquello que tiene forma y volumen definido es un solido.Son ejemplos de este estado una roca o una pelota.

Estado Liquido.-todo aquello que tiene un volumen definido pero forma variable depende del recipiente que lo contenga es un liquido.Son ejemplos de este el agua ,la leche ,la gasolina.

Estado gaseoso.-se caracteriza por tener forma y volumen variable ,sus moleculas se encuentran muy separadas moviendose a grandes velocidades y ocupando todo el volumen que le sea posible .Tienden a escapar sino le ponemos una tapa al recipiente que lo contienen.Son ejemplos de este estado el aire ,el gas propano que se utiliza en las cocinas.

Estado plasmatico.-este estado se obtiene calentando un gas hasta una temperatura en que sus electrones escapan de los atomos y el gas queda ionizado resultando en una mezclas formada por iones positivos,electrones y moleculas neutras a esto se le llama plasma.La formacion de plasma sew manifieta en abundancia en el interior de las estrellas en las que las temperaturas oscilanb entre 20 a 30 millones de grados celcius.Por ello el estado plasmatio es el esado mas abundante de la naturaleza.

ELEMENTOS QUIMICOS

¿Qué es un elemento químico?

Como hemos visto, Empedocles, en la Grecia antigua, decía que los elementos constitutivos de todas las cosas eran la tierra, el aire, el agua y el fuego.

Ahora bien, un elemento de cualquier cosa es una parte de esta tan simple, que no puede ser dividida a su vez en partes más sencillas.

Mientras los alquimistas trabajan con diversos materiales sólidos que en su creencia eran formas del elemento tierra, pronto observaron que muchos de ellos podían dividirse en otros más sencillos.

Con ello quedaba demostrado que la tierra no era en realidad un elemento.
Por otra parte, los alquimistas averiguaron que ciertos materiales, metales casi siempre, no podían ser divididos en partes menos complicadas.

Estos materiales divisibles eran pues, verdaderos elementos químicos.
Los elementos conocidos por los alquimistas eran: oro, plata, cobre, hierro, plomo, estaño, mercurio, antimonio, azufre, arsénico, fósforo y carbono.

El mercurio fue descubierto probablemente hacia el año 300 de la Era Cristiana por un griego llamado Teofrasto , los elementos arsénico y antimonio fueron descubiertos en la Edad Media.

En el siglo XVIII, cuando la química iba convirtiéndose en ciencia, los químicos empezaron a descubrir nuevos elementos cuya lista fue creciendo hasta alcanzar el número de 92, encontrados todos ellos en la tierra o en el aire.

Después ya en tiempos recientes, los químicos averiguaron el modo de obtener nuevos elementos y así hallaron 11 más hasta obtener 103.
Es importante dejar establecida la idea de que estos elementos químicos son las sustancias más simples que el científico puede manipular.

Ing:Doris La Rosa.

http://queesquimica.blogspot.com

¿Que es Quimica?

¿QUE ES LA QUIMICA?


Vamos a aclarar que es Quimica.Al pensar en lo que es Quimica,nos viene a la mente un

laboratorio lleno de tubos de ensayo,mecheros,elementos y sustancias de diversos colores.

Al leer o escuchar la palabra “QUIMICA”, inmediatamente pensamos en lo

Complejo que resultan las mezclas y combinaciones, pero si nos preguntamos

¿Cuál es el origen de esta palabra?, en principio obtendremos una respuesta

que satisfacera nuestra curiosidad, pero que luego despertara nuestro interés

por esta ciencia.

Es importante mencionar que la ALQUIMIA, parece que se origino en los

países del Antiguo Oriente (Mesopotamia y Egipto ) .En estos lugares surge la

metalurgia, el teñido de telas y la fabricación del vidrio.

Mas adelante, por medio de las conquistas y de las relaciones comerciales, la

Alquimia se extiende hacia la China, India y Arabia;es en estos países donde

Los alquimistas se preocupan grandemente en la búsqueda del ELIXER DE LA

VIDA.

La Alquimia obtiene tanto poder que llega en forma arrolladora a

Europa, en este continente los europeos se inician a todo dar por encontrar la

famosa teoría de la PIEDRA FILOSOFAL, objeto que según ellos servirá para

transformar las cosas en oro ( transmutación elemental ).

Al comienzo los elementos básicos del universo eran: AIRE, AGUA, FUEGO Y

TIERRA y que todas las sustancias se originaban de estos. Al descubrirse

nuevos elementos y sustancias ,los sabios químicos consideran conveniente

unificar las teorías y nace así la QUIMICA.

Daremos ahora una definición aproximada, a la pregunta:

¿QUE ES LA QUIMICA?

“Es aquella ciencia, que agrupa y estudia el comportamiento de

los elementos respecto a sus propiedades, combinaciones y fenómenos que se

producen “ .

Debido al tipo de sustancias la Química, se clasifica en:

QUIMICA INORGANICA: Estudia las obtenciones y propiedades de todos los

elementos ,así como sus combinaciones y aplicaciones.

QUIMICA ORGANICA: Estudia las combinaciones y propiedades entre los

elementos ORGANOGENOS ( C , H , O , N ).

Además para reconocer las sustancias, la QUIMICA GENERAL, usa el

ANALISIS QUiMICO, que se divide en:

ANALISIS CUALITATIVO. – Analiza el tipo o tipos de elementos que

conforman un compuesto.

ANALISIS CUANTITATIVO. - Analiza la cantidad o porcentaje en peso o

volumen de los elementos que constituyen un compuesto.

Ing: Doris La Rosa.

http://queesquimica.blogspot.com/