Reactivos

REACTIVOS

Los reactivos en quimica se entienden como sustancias q reacciona con otra dando lugar a sustancias nuevas con determinadas caracteristicas.

Los reactivos se usan en diferentes sectores de la quimica por ejemplo ,

en la química analítica se requieren diferentes compuestos orgánicos.

Por ejemplo, el cloroformo el benceno, el éter etílico, etc., son usados como solventes; el acido acético, el etanol, el metanol, etc., son empleados en diferentes reacciones en el curso del análisis.


Además de estos, se requieren algunos otros compuestos orgánicos, que son muy útiles como reactivos propios para el reconocimiento de los iones y que en estos últimos decenios han adquirido especial importancia analítica.


En general, se pude decir que, para ser utilizable en el análisis, un reactivo orgánico debe ser bastante soluble en agua; además, debe originar compuestos característicos y fácilmente reconocibles, es decir, poco solubles y lo suficientemente coloreados, etc.


Los reactivos orgánicos que se emplean en el analisis tienen características interesantes y tal vez muy ventajosas.


Muchos reactivos orgánicos son muy selectivos, es decir; capaces de reaccionar solo con poquísimos elementos o directamente con un solo elemento.


Por ejemplo el acido p-bromomandélico,que reacciona casi exclusivamente con el zirconio.

TABLA DE ALGUNOS REACTIVOS ORGANICOS SEGÚN

SU ORDEN DE SELECTIVIDAD CRECIENTE



Reactivos .........Atomos donantes ........Elementos complejados


EDTA…………… ..N(2), O(4) ..................Casi todos los metales.


Dioxima………… ..N , (2) .......................Ni, Pd, Cu, Fe y muchos

.................................................................metales de transicion
..........................................................................................
Nitrosofenoles…. N , O .........................Co, Cu, Fe y muchos

.......................................................... metales de transicion
.........................................................................................
Cupferrón……… ..N , O ........................Fe, V, Ti, Zr, Sn, U y

........................................................otros metales de transicion.
.............................................................................................
Ditizona……….......N , S ..........................Zn, Cd, Hg, Cu, Pb.

En esta tabla se indican algunos de los reactivos orgánicos mas conocidos en orden creciente de selectividad.

A partir de esta tabla se puede notar que , en general , los diferentes reactivos son tanto mas selectivos cuanto mas polarizables son los átomos donantes y cuanto mas polarizables son los cationes complejados.

Los reactivos que tienen átomos
donantes poco polarizables pueden ser selectivos solo con cationes que tiene alta carga. Se puede añadir que los ligantes insaturados se combinan preferentemente con los metales de transición.

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ACIDOS GRASOS

Los acidos grasos son sustancias orgánicas solubles en líquidos como el alcohol, el éter, el benceno, etc pero insoluble en agua.Los acidos grasos constituyen un grupo importante en el panorama de la quimica organica.

Lo mas común de todas ellas es la condición de formar largas cadenas de carbonos con muy pequeña proporción de oxigeno (O2).Tienen en su composición químicas moléculas de glicerina y ácidos grasos.

Las grasas pueden ser sólidas como las ceras y los sebos, y liquidas como los aceites.
También pertenecen a las grasas sustancias llamadas fosfolípidos que forman las membranas citoplasmáticas, los esteroides como el colesterol que se depositan en los vasos sanguíneos y los carotenoides que forman los pigmentos de las células vegetales.

Las grasas son fácilmente oxidables en el organismo y por lo tanto, fuente importante de producción de energia.El tejido especializado en almacenarlas es el tejido adiposo.

Las grasas que se producen cuando la ingestión celular es alta, son esteres de glicerol,CH2OH-CHOH-CH2OH,y de ácidos carboxílicos de cadena larga ,llamados ácidos grasos .La estearina ,una grasa típica ,es un derivado del glicerol y de un acido de cadena recta de 18 carbonos ,el acido esteárico ,CH3(CH2)16COOH.

El acido esteárico es un acido saturado porque no tiene enlaces dobles entre dos carbonos de la molécula; la grasa derivada del acido esteárico, la estearina, es una grasa saturada.
Muchos otros ácidos grasos forman grasas con el glicerol.

Todos los ácidos grasos tienen un número para de átomos de carbono, pero muchos son no-saturados.De este grupo es característico el acido oleico .El acido oleico es un acido de cadena recta de 18 carbonos con un doble enlace entre los carbonos décimo y noveno de la de cadena:
CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH.Otros ácidos grasos ,como los ácidos linoleicos ,contienen mas de un doble enlace en la cadena de carbonos .Estos ácidos constituyen los ácidos poli-no saturados que tanto preocupa a los que se ponen a régimen.

Las células producen grasas cuando la ingestión de alimentos es mayor que la requerida para el normal funcionamiento de un organismo. Se conserva como reserva y se consume en épocas de ayuno .

Desafortunadamente, en muchas sociedades actuales no hay épocas de ayuno y la actividad física en la cual se consume energía ha sido reducida por la mecanización. Como resultado, la obesidad, un almacenamiento desordenado de acidos grasos, constituye un problema común en adultos después de los veinticinco años.

SOLUCIONES QUIMICAS

SOLUCIONES QUIMICAS

Se denomina solución una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, puede variar según desee.

Las soluciones que se emplean en el análisis son, en sentido estricto, las mezclas de sólidos en líquido (por ejemplo el agua de barita), de líquidos en líquidos (por ejemplo el ACIDO SULFURICO DILUIDO) o de gas en líquido (por ejemplo el agua en cloro)

Comúnmente, la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la mezcla se llama solvente (y puede ser por Ej., el agua, un acido, etc,) las sustancias disueltas se llaman solutos.

EL AGUA COMO SOLVENTE

El solvente mas común tanto en el laboratorio como en la naturaleza es el agu8a .Esta es una sustancia polar y además tiene una constante dielectrica alta, por tanto es un buen solvente para muchos compuestos iónicos.
Por su polaridad, el agua puede formara enlace Ion-dipolo y puede solventar cationes y aniones, para solventar los cationes, emplea los átomos de hidrogeno fuertemente positivos, esto es, forma puentes de hidrogeno OH…..OH.

Por el alto valor de su constante dieléctrica, es decir, por su notable poder aislante, el agua puede disociar los iones y disminuir la atracción entre iones de carga opuesta, cuando estos están ya solvatados.

LA DISOLUCION DE LAS SUSTANCIAS

Para el químico es muy importante conocer la solubilidad de las sustancias pero no siempre es fácil explicar o prever los motivos por los cuales una sustancia determinada es muy poco soluble en un solvente determinado ;de hecho ,los factores que determinan la solubilidad son diferentes y complejos a menudo actúan en contraste entre si y de modo imprevisible.

Consideremos, por ejemplo, la disolución de NaCl en el agua .Las moléculas de agua son bipolares, es decir, en ellas la carga positiva y negativa están distribuidas tal como se ilustra esquemáticamente en la siguiente figura:

La Materia:Estados

En el mundo que nos rodea,los objetos parecen estar hechos de una cantidad sinfin de materias de distintas clases.Hay cosas de madera ,de papel ,de metal,de goma,de tela ,de plastico y de multitud de diversos materiales.Hay materias asperas y suaves ,duras y blandas y todas ellas se nos presentan en un a inmensa variedad de colores y formas.Las diferentes clases de mateia se cifra en millones.Sin embargo ,el quimico distingue 4 agrupaciones:materia solida,materia liquida,materia gaseosa y materia plasmatica.A cada una de estas agrupaciones las denominamos estados de la materia .

Estado solido.-todo aquello que tiene forma y volumen definido es un solido.Son ejemplos de este estado una roca o una pelota.

Estado Liquido.-todo aquello que tiene un volumen definido pero forma variable depende del recipiente que lo contenga es un liquido.Son ejemplos de este el agua ,la leche ,la gasolina.

Estado gaseoso.-se caracteriza por tener forma y volumen variable ,sus moleculas se encuentran muy separadas moviendose a grandes velocidades y ocupando todo el volumen que le sea posible .Tienden a escapar sino le ponemos una tapa al recipiente que lo contienen.Son ejemplos de este estado el aire ,el gas propano que se utiliza en las cocinas.

Estado plasmatico.-este estado se obtiene calentando un gas hasta una temperatura en que sus electrones escapan de los atomos y el gas queda ionizado resultando en una mezclas formada por iones positivos,electrones y moleculas neutras a esto se le llama plasma.La formacion de plasma sew manifieta en abundancia en el interior de las estrellas en las que las temperaturas oscilanb entre 20 a 30 millones de grados celcius.Por ello el estado plasmatio es el esado mas abundante de la naturaleza.

Quimica Organica

QUIMICA ORGANICA

INTRODUCCION:

Si inspeccionamos la lista de todos los compuestos quimicos que alguna vez han sido fabricados,analizados y caracterizados,debera aparecer inmediatamente un hecho sorprendente.

Veremos que hay aproximadamente 20 veces mas sustancias que contienen carbono,en nuestra lista de compuestos,que la que no lo contienen.

El carbono se encuentra combinado en muchos mas compuestos que todos los otros elementos quimicos(excepto el hidrogeno).Hacia la mitad del siglo 20,se han conocido mas de medio millon de sustancias que contienen carbono.

Esta situacion unica con respecto al carbono es el resultado de un numero de factores:

El primero es que el carbono con Z=6 , ocupa una posicion en la segunda fila horizontal de la tabla periodica que esta, exactamente a mitad de camino entre los gasezs inertes helio y neon .

Como consecuencia, el carbono tiende a adquirir un estado de oxidacion formal de +4 ,de igual manera que tiende a adquirir un estsdo de oxidacion de -4.

Segundo,el carbono comparte con los otros elementos de la segunda fila de la tabla periodica la propiedad de no ser capaz de expandir su esfera de coordinacion .

Ing:Doris La Rosa L.

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